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Τι (ποιος) είναι gaseoso - ορισμός
![atmósfera de la Tierra]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/CFD Shuttle.jpg?width=200 "atmósfera de la Tierra]].")
![[[Ala delta]] en un [[túnel de viento]]. Las sombras se forman al cambiar los índices de refracción en el gas al comprimirse en el borde de ataque del ala.](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Schlierenfoto Mach 17 Delta - NASA.jpg?width=200 "[[Ala delta]] en un [[túnel de viento]]. Las sombras se forman al cambiar los índices de refracción en el gas al comprimirse en el borde de ataque del ala.")
![Vista satelital de un patrón climático en proximidades de las [[islas Juan Fernández]] el 15 de septiembre de 1999, se observa un patrón de nubes turbulentas denominado [[calle de vórtices de Von Kármán]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Vortex-street-1.jpg?width=200 "Vista satelital de un patrón climático en proximidades de las [[islas Juan Fernández]] el 15 de septiembre de 1999, se observa un patrón de nubes turbulentas denominado [[calle de vórtices de Von Kármán]].")
Βικιπαίδεια
El gas (palabra inventada por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont en el siglo XVII, sobre el latín chaos[1]) es un estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,[2] adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.[3]
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:[4]
- Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias[5] y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a la que se mueven sus moléculas.
- Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
- Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
- Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.
Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos gaseosos, estado gaseoso[6] o fase gaseosa.
